题目内容
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
（3）【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体A |
（4）【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ， 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（5）【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 ， 然后观察现象判断。
A．氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )
【答案】
（1）NaOH,Na2CO3,过滤,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl,CaCl2
（2）A,C,D
（3）2NaHCO3 
Na2CO3+ H2O+CO2↑,“AB”或“AC”或“ACB”,B中不变浑浊,或C中不变蓝,或B中不变浑,C中不变蓝
（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（5）使碳酸钠全部反应,BD,88.3%
【解析】根据所学知识和题中信息知，⑤部分生产流程∶【问题讨论】(1)①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH 、Na2CO3 。
②操作Ⅱ的名称为过滤。
③加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2。
(2)上述生产流程中可循环使用的是 A.NH3， C. HCl， D .CO2。
【组成探究】(3)①晶体A受热分解的化学方程式为. 2NaHCO3 
Na2CO3+ H2O+CO2↑。②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A。﹙5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度。
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
“AB”或“AC”或“ACB” | “B不变浑浊”或“C不变蓝 | 样品不含晶体A |
【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】(5)测定该纯碱样品的纯度∶
①氯化钡溶液过量的目的是碳酸钠全部反应。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加B.稀硫酸D.碳酸钾溶液，然后观察现象判断。
③解∶设样品中碳酸钠的质为x
Na2CO3+BaCl2= | BaCO3↓＋2NaCl |
106 | 197 |
x | 19.7g |
＝ 
, x＝10.6g
品中碳酸钠的质量分数为∶ 
×100％＝88.3％.
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
