题目内容

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈

B.地壳中含量最多的金属元素是Al

C.葡萄糖(C6H12O6)中CHO元素的质量比为121

D.分子都是由原子构成的

【答案】C

【解析】

A、铁生锈需要与水和氧气同时接触,干燥空气中没有水,铁锈蚀很慢,故正确;

B、地壳中含量最多的金属元素:Al,故正确;

C、葡萄糖中CHO元素的质量比为:(12×6):(1×12):(16×6=618,故错误;

D、分子是由原子构成的,故正确。

故选:C

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
②操作Ⅱ的名称为
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的
(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
(3)【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):

选择的装置

实验现象

实验结论

样品不含晶体A


(4)【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3 , 再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 , 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
(5)【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加 , 然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )

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