题目内容
【题目】将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是( )
A. A＋B＝C＋D B. A＋2B＝2C＋D
C. 2A＋B＝2C＋D D. 2A＋B＝C＋2D
【答案】D
【解析】由题可知，反应后甲有10g剩余，则甲反应了15g，反应物的总质量为15g+5g=20g，故生成物的质量也为20g，可求得生成丁的质量为20g-11g=9g，设反应的方程式为
xA + yB= mC + nD
30x 20y 44m 18n
15g 20g 11g 9g
=
=
=
得x：y：m：n=2:1:1:2，故选D。
【题目】合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
（3）【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体A |
（4）【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ， 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（5）【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 ， 然后观察现象判断。
A．氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )
