题目内容
【题目】20℃时，15 g A 与 30 g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20 g 水最多能溶解 5 g B 物质， 则 A、B 两物质的溶解度大小关系是
A.SA＞SBB.SA＜SBC.SA=SBD.无法确定
【答案】D
【解析】
根据溶解度的概念可知，要求是100克溶剂达到饱和状态的溶质的量，且要求同一温度，故不同温度下，A、B 两物质的溶解度无法确定。
故选：D。
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
（3）【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体A |
（4）【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ， 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（5）【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 ， 然后观察现象判断。
A．氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )