题目内容
【题目】苹果中富含的苹果酸(化学式为C4H6O5)可直接参与人体代谢,实现短时间内向肌体提供能量、消除疲劳、迅速恢复体力等作用。请计算:
(1)苹果酸中碳、氢两元素的质量比为_____________。
(2)苹果酸的相对分子质量是_____________。
【答案】8:1 134
【解析】
(1)化合物中元素的质量比为原子个数和相对原子质量乘积的比,苹果酸中碳、氢两元素的质量比为(4×12):6=8:1;
(2)相对分子质量是原子个数和相对原子质量乘积的和,苹果酸的相对分子质量是:(4×12)+6+5×16=134。
【题目】合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(ml) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:
(1)m的数值 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
(3)【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体A |
(4)【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3 , 再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 , 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
(5)【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加 , 然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )