题目内容
【题目】“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____（填序号）
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____；
（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数
C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出
（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g；
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_____；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_____；
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。
电解水的反应方程式为__________________， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ；
②反应Ⅰ中，是将_____能转化成化学能；
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_____；
④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。
【答案】B 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 AC 57.6 硝酸银 铁 疏松多孔 2H2O
2H2↑+O2↑ 减少 
电 
氯化钠
【解析】
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是蛋白质，故选B；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶；
（3）测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。
A 氯化钠固体不纯，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故A正确；
B 量取水时，俯视读数，水的实际体积偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故B错误；
C 溶解时，烧杯内壁有水，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故C正确；
D 溶液具有均一性。装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响氯化钠的质量分数，故D错误。故选AC；
（4）①依据镁元素守恒可知，每升海水中含有镁离子的质量是28.8g，所以2L该浓度的海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g；
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，所以取少量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有硝酸银；取少量滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁；
③活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
④水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，水的质量减小，稀硫酸的浓度增大，所以溶液pH将减小；
（5）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，；
②反应Ⅰ中，是将电能转化成化学能；
③反应Ⅱ，即氯酸钠溶液与氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，化学方程式为：NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl；
④氯化钠在反应过程中，既是反应物，也是生成物，该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（NaCl）。
