题目内容
【题目】右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，丙的溶解度为 40g
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. 分别将 t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高而上升，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液不一定相等，饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故C错误；
D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确。故选C。
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【题目】“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____（填序号）
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____；
（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数
C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出
（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g；
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_____；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_____；
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。
电解水的反应方程式为__________________， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ；
②反应Ⅰ中，是将_____能转化成化学能；
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_____；
④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。
