题目内容
【题目】正确的实验操作是学习化学和实验探究的基础和保证。下列图示实验操作中,正确的是( )
A. 闻药品气味
B. 液体的取用
C. 读出液体体积
D. 过滤
【答案】B
【解析】
闻气味,应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,液体药品的取用,瓶塞要倒放在桌面,瓶口必须紧挨着试管口,标签要朝向手心,试管倾斜45度角,量筒读数的方法,量筒要水平放置在桌面上,视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平,再读出液体的体积数,过滤要一贴二低三靠,并用玻璃棒引流。
A、闻气味,应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能用鼻子直接凑上去闻,故A不正确;
B、液体药品的取用,瓶塞要倒放在桌面,瓶口必须紧挨着试管口,标签要朝向手心,试管倾斜45度角,故B正确;
C、量筒读数的方法,量筒要水平放置在桌面上,视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平,再读出液体的体积数,故C正确;
D、过滤要一贴二低三靠,并用玻璃棒引流,图中没引流且漏斗下端没有紧靠烧杯,故D不正确。故选B。
【题目】金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片);
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_______(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。B中植物油的作用是_______。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。
(2)黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如图甲所示:
(收集资料)弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水,也不参加反应。
甲 乙
①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______。
②固体D为_______。从微观的角度来看,A与E的反应微观实质是_______。
(3)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小昊设计了一套实验装置(如图乙),他取两种金属各m克,分别加入足量的稀硫酸进行反应,在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如表:
反应时间(秒) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体体积(毫升) | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
①由实验结果可知:金属活动性较强的是_______。实验中,除了要控制两种金属的质量相等,还需要控制的变量有_______。
②为了使得到的实验数据准确,小昊开始收集气体的时间点应该是_______(填字母)
A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时
③根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道的数据是______。
【题目】下列化学方程式与对应反应类型均正确的是( )
化学方程式 | 反应类型 | |
A | H2OH2↑+O2↑ | 分解反应 |
B | 4Al+3O2=2Al2O3 | 化合反应 |
C | 2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2↑ | 置换反应 |
D | CO2 +2NaOH ═Na2CO3+H2O | 复分解反应 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】“高质发展,后发先至”是连云港新一轮发展的主线,我市濒临黄海,拥有丰富的海洋资源。
(1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____(填序号)
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
(2)从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是_____;
(3)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小,其 原因可能是_____(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时,俯视读数
C 溶解时,烧杯内壁有水 D 装瓶时,有少量溶液洒出
(4)某浓度的海水中主要离子的浓度如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①从海水中提取 MgCl2,将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁,则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g;
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。取少 量滤液,加入稀盐酸溶液,无明显现象,则滤液中一定没有_____;取少量滤渣,加入足量稀盐酸, 有气泡产生,则滤渣中一定含有_____;
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏,活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用,这是由于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成(如下图)。
电解水的反应方程式为__________________, 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性,实验结束后,溶液 pH 将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(5)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ;
②反应Ⅰ中,是将_____能转化成化学能;
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应,请写出反应方程式_____;
④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。