题目内容

【题目】正确的实验操作是学习化学和实验探究的基础和保证。下列图示实验操作中,正确的是(

A. 闻药品气味

B. 液体的取用

C. 读出液体体积

D. 过滤

【答案】B

【解析】

闻气味,应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,液体药品的取用,瓶塞要倒放在桌面,瓶口必须紧挨着试管口,标签要朝向手心,试管倾斜45度角,量筒读数的方法,量筒要水平放置在桌面上,视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平,再读出液体的体积数,过滤要一贴二低三靠,并用玻璃棒引流。

A、闻气味,应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能用鼻子直接凑上去闻,故A不正确;

B、液体药品的取用,瓶塞要倒放在桌面,瓶口必须紧挨着试管口,标签要朝向手心,试管倾斜45度角,故B正确;

C、量筒读数的方法,量筒要水平放置在桌面上,视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平,再读出液体的体积数,故C正确;

D、过滤要一贴二低三靠,并用玻璃棒引流,图中没引流且漏斗下端没有紧靠烧杯,故D不正确。故选B

练习册系列答案
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【题目】金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用

1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片);

甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_______(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。B中植物油的作用是_______

试管DE实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。

2)黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如图甲所示:

(收集资料)弹壳上的锈主要为Cu2OH2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水,也不参加反应。

写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______

固体D_______。从微观的角度来看,AE的反应微观实质是_______

3)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小昊设计了一套实验装置(如图乙),他取两种金属各m克,分别加入足量的稀硫酸进行反应,在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如表:

反应时间(秒)

20

40

60

80

100

120

140

收集到的气体体积(毫升)

甲金属

25

60

95

130

160

170

170

乙金属

30

75

120

150

150

150

150

由实验结果可知:金属活动性较强的是_______。实验中,除了要控制两种金属的质量相等,还需要控制的变量有_______

为了使得到的实验数据准确,小昊开始收集气体的时间点应该是_______(填字母)

A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时

根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道的数据是______

【题目】科技是第一生产力,我国科学家在科技发展道路上做出了突出的贡献。

(1)南仁东—— FAST 工程首席科学家、总工程师,被称为天眼之父。被誉为中国天眼 FAST,是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜,2016 9 月在贵州落成。如图所示,请回答下列问题:

①“ 中国天眼眼眶及塔架都是采用角钢制成, 角钢属于__________(无机非金属材料”“金属材料”“有机合成材料之一)

角钢中含有锰(Mn)和硅,锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成锰的化合物中锰元素显+2 价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式:_____

铝有很好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的_____(填化学式)薄膜。

(2)侯德榜——侯氏制碱法创始人,该方法就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料,制得纯碱碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:

①t2 Na2CO3 的溶解度_____NaCl 的溶解度(大于”“小于”“等于之一) ;

Na2CO3 中混有少量的 NaCl, 提纯 Na2CO3, 最好采取的方法是__________(降温结晶蒸发结晶”)

t1 NaCl Na2CO3 的饱和溶液(溶液内均无固体剩余),均升温到 t2,所得 NaCl 溶液的溶质质量分数_____Na2CO3 溶液的溶质质量分数(大于”“小于”“等于之一) ;

④t2时将 40g Na2CO3 固体加入 50g 水中,所得 Na2CO3 溶液中溶质与溶剂的质量比为_____

【题目】高质发展,后发先至是连云港新一轮发展的主线,我市濒临黄海,拥有丰富的海洋资源。

1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____(填序号)

A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂

2)从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是_____

3)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小,其 原因可能是_____(填序号)。

A 氯化钠固体不纯 B 量取水时,俯视读数

C 溶解时,烧杯内壁有水 D 装瓶时,有少量溶液洒出

4)某浓度的海水中主要离子的浓度如下:

离子

Na+

Mg2+

Cl

SO 42

浓度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

①从海水中提取 MgCl2,将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁,则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g

②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。取少 量滤液,加入稀盐酸溶液,无明显现象,则滤液中一定没有_____;取少量滤渣,加入足量稀盐酸, 有气泡产生,则滤渣中一定含有_____

③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏,活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用,这是由于 活性炭具有_____结构。

④电解水实验揭示了水的组成(如下图)。

电解水的反应方程式为__________________ 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性,实验结束后,溶液 pH _______(填增大减小不变)。

5)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。

①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____

②反应Ⅰ中,是将_____能转化成化学能;

③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应,请写出反应方程式_____

④该工业转化中可以循环利用的物质是_____

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