题目内容
【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为____g。
（2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式:_______。
（3）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。请回答，步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________。步骤②中，析出粗盐的过程称为_______。步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是_____(填标号)
A蒸馏水 B饱和 NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液
（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是______。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式________。
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g,加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数。_____
【答案】900 
蒸发结晶 B 溶液变为紫色，有白色沉淀生成 
79.5%
【解析】
（1）设加入水的质量为m。则：100g×9%=（100g+m）×0.9%，解得m=900g；
（2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：；食盐的溶解度受温度变化影响较小，所以步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；
用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，由此可知：
A、氯化钠能溶于蒸馏水，蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误；
B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不能溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少，故B正确；
C、饱和NaOH溶液会溶解氯化钠，损失NaCl，故C错误；
D、饱和BaCl2溶液会溶解氯化钠，损失NaCl，故D错误。故选B。
（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液。由溶液pH的变化可知，开始时溶液显酸性，加入紫色石蕊试液应显红色，然后加入的碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，溶液显中性，然后与氯化钙反应。所以BC段的现象是溶液变为紫色，有白色沉淀生成；C点所示溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（5）设碳酸钠的质量为x
x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数=
。
答：样品中的Na2CO3的质量分数为79.5%。
