题目内容
【题目】氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。
（1）工业上利用液态氮和液态氧的_________不同，使空气中的氮气和氧气分离。
（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___？
【答案】沸点 
83.3%
【解析】
（1）工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，使空气中的氮气和氧气分离；
（2）氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
x=5t
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
。
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阳光课堂同步练习系列答案
【题目】钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca （OH）2 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
猜想一： NaOH；.猜想二： NaOH 和Ca （OH）2； 猜想三： NaOH和_____；猜想四： NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____；
[实验过程]
实验步骤 | 现象 | 结论 |
实验I ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量_____ | 产生气泡 | 猜想_____成立 |
[拓展延伸]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。
【题目】某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg（OH）2 的工艺流程简图如下， 回答下列问题：
对应离子 | Fe3＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
开始沉淀时的 pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____；
（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和_____（填离子符号）；
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的 pH 如上表所示，则步骤②中加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为_____。
