题目内容

将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是  
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
A
根据化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 
24   73  95   2   40   73   95   18     58      73   95   36
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84   73   95   18
它们含镁元素质量相等，因此它们与盐酸生成氯化镁中含镁元素的质量相等，由化学式可知它们生成氯化镁的质量也相等，根据化学方程式不难看出四个反应中生成的氯化镁的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀盐酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应分别生成18克、36克、18克水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg＞ MgO=MgCO3＞Mg（OH）2．故选A
练习册系列答案
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