题目内容
【题目】某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
已知：CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是____________（填序号）；
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
（2）反应Ⅱ中a和b分别是_______________（填序号）；
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为___________，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_______________；
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，______（①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；
（5）过滤器的制作如图，正确的顺序是______（填序号）；
（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有_________________________。
【答案】①②③ ② 
常温下，
的溶解度较低（相当于复分解反应中生成的沉淀） 氮肥 ③ ③①② CO2
【解析】
稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯酸钾。
（1）①搅拌，可以提高接触机会，加快反应速率，故正确；
②将残渣粉碎成细小颗粒，可以增大反应物的接触，提高反应速率，故正确；
③适当增大硫酸的浓度，增大了反应物的接触，提高反应速率，故正确。故选①②③。
（2）根据对应的反应物和生成物可以推出反应Ⅱ中a和b分别是足量
、适量
，故选②。
（3）根据反应Ⅲ中相关物质的溶解度表，结合质量守恒定律可得，M物质的化学式为，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，的溶解度较低（相当于复分解反应中生成的沉淀），生成的
溶液在农业上可用作氮肥。
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：就是看表面是否有残余的硫酸钙，所以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显的现象，则已洗净，故选③。
（5）过滤器的制作，正确的顺序是③①②。
（6）过程生成的二氧化碳可以在后续环节使用，所以该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有CO2。
