题目内容
【题目】以下是实验室利用石灰石(杂质不与盐酸反应且不溶于水)制备碳酸钙的流程。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是___________________。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳,从如图中选择合适装置进行连接:________(填仪器接口的标号,下同)接________。
(2)图中“操作a”的名称是_____________。
(3)请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。CaCl2 + CO2 +2NH3+ ________ = _________ +2NH4Cl
【答案】 b d 过滤 H2O CaCO3 ↓
【解析】
(1)步骤①发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳、水。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳,考虑二氧化碳的密度,进行选择。
(2)图中“操作a“分离固体和液体,为过滤操作。
(3)根据质量守恒定律,补充发生反应的化学方程式。
(1)步骤①发生反应碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳、水,化学方程式是;
进行步骤①实验井收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度大于空气,故图2中选择合适装置进行连接:b接d。
(2)图中“操作a"分离固体和液体,故操作的名称是过滤。
(3)根据质量守恒定律,补充步骤②发生反应的化学方程式为
CaCl2 + CO2 +2NH3+ H2O=CaCO3 ↓+2NH4Cl
【题目】小华与朋友聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式C2H5OH,熔点为-114℃,易挥发,能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精,他判断的理由是_________,写出酒精完全燃烧的化学方程式________________________________。
【发现问题】小华观察发现,固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么?
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:__________。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是:____________________。(用化学方程式表示)
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1) | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
(2) | 取(1)所得少量溶液,加入过量的BaCl2溶液 | ________ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取(2)所得少量上层清液,加入______________溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有________ |
【反思交流】实验中,加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________。
如果实验中发现氯化钡溶液不够,可选用下列试剂代替也能达到实验目的是____________。
A.Ca(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液
【题目】某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如下:
已知:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(1)为了提高反应Ⅰ的速率,下列措施中可行的是____________(填序号);
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
(2)反应Ⅱ中a和b分别是_______________(填序号);
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表,该表中M物质的化学式为___________,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________,生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_______________;
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液,______(①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液,填写序号),若无明显的现象,则已洗净;
(5)过滤器的制作如图,正确的顺序是______(填序号);
(6)该工艺流程中循环利用的物质除了水,还有_________________________。