题目内容
【题目】除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:
(1)操作①、操作②指的是_____
(2)滤液B中的溶质是_____;
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____(填序号);
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
【答案】过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ①②
【解析】
(1)操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离,指的是过滤;
(2)过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙;
(3)滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,操作③中加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钙 | 产生气泡 |
B | 浓硫酸 | 氧化铁 | 产生气泡 |
C | 氯化钡溶液 | 硫酸钾溶液 | 产生白色沉淀 |
D | 氢氧化钠溶液 | 硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】小明、小芳二位同学为探究稀硫酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是____,反应后试管B中一定有的阳离子是____(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为_____。
(3)试管D中反应的化学方程式为____。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,过滤,得到白色沉淀和无色滤液,她决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(作出猜想)I.BaSO4;II.BaCO3;III._____。
(拓展与反思)猜想II不成立,原因是_____。
(实验方案)
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部不溶解;猜想Ⅰ成立; ②若____,且有气泡产生,猜想III成立,其化学反应方程式为____。 |
【题目】在一定条件下,NH3可以燃烧,且该反应能放出大量的热。下表是测定的部分数据
纯净物 | NH3 | O2 | H2O | X |
反应前质量/g | 1.7 | 3 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0.6 | 2.7 | 待测 |
根据数据可以判断下列选项正确的是: ( )
A. 反应后X的质量是2gB. X是由氮元素组成
C. X是由氮元素和氧元素组成D. X是由氮元素.氢元素.氧元素组成