题目内容
【题目】小明、小芳二位同学为探究稀硫酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是____，反应后试管B中一定有的阳离子是____(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为_____。
(3)试管D中反应的化学方程式为____。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，她决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（作出猜想）I．BaSO4；II．BaCO3；III．_____。
（拓展与反思）猜想II不成立，原因是_____。
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部不溶解；猜想Ⅰ成立； ②若____，且有气泡产生，猜想III成立，其化学反应方程式为____。 |
【答案】溶液变为红色 Fe2+ 
BaSO4和BaCO3 废液中一定有硫酸钠，白色沉淀一定有硫酸钡 沉淀部分溶解 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红、稀硫酸与铁、氧化铁反应分析解答；
（2）根据稀硫酸能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，书写化学方程式；
（3）根据稀硫酸能与氢氧化钡反生成了硫酸钡沉淀和水，书写化学方程式；
根据中和反应的实质、反应的现象分析可能混合的试管中溶液的成分；根据碳酸钡与稀盐酸反应，而硫酸钡与稀盐酸不反应分析解答。
（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变为红色；铁与稀硫酸反应，生成稀硫酸亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；
（2）因为稀硫酸能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，故试管C中反应的化学方程式为：；
（3）因为稀硫酸能与氢氧化钡反生成了硫酸钡沉淀和水，故试管D中反应的化学方程式为：；
因为试管D中稀硫酸能与氢氧化钡反生成了硫酸钡沉淀和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。由实验的现象可知，混合后的溶液得到白色沉淀和无色滤液，推测：I．BaSO4；II．BaCO3；III．BaSO4和BaCO3。考虑碳酸钡与稀盐酸反应，而硫酸钡与稀盐酸不反应，故①若沉淀全部不溶解；猜想Ⅰ成立；②若沉淀部分溶解，且有气泡产生，猜想III成立，其化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）溶液变为红色； Fe2+； （2）；
（3）；
[作出猜想]
BaSO4和BaCO3；
[拓展与反思]废液中一定有硫酸钠，白色沉淀一定有硫酸钡。
[实验方案]
沉淀部分溶解；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
快乐5加2金卷系列答案
【题目】某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
实验编号 | 离子 | 加入量（mgL-1） | 分解率% |
① | 无 | - | 2 |
② | Al3+ | 1.0 | 2 |
③ | Fe3+ | 1.0 | 15 |
④ | Cu2+ | 0.1 | 86 |
⑤ | Cr3+ | 0.1 | 96 |
请回答：
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为______；
（2）实验①的目的是_____________；
（3）实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽），其原因是_____。
【题目】2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
（查阅资料）①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)
实验过程中，在装置C中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是________。
（记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置 | B | C | D | E |
反应后装置增加的质量/g | 1.80 | 3.65 | 0.09 | 8.80 |
（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为________g，该塑料样品的组成元素是________。
（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。
