题目内容
【题目】某兴趣小组的同学们在探究“可燃物燃烧的条件”时，通过查阅资料知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，刺激人体呼吸道，吸入过量可引起中毒性肺炎．于是他们对装置甲进行了改进，如装置乙所示，a、b试管口均为胶塞．请按要求回答相关问题．
（实验操作）
（1）装置甲中白磷燃烧的化学方程式是_____．
（2）同学们按装置乙进行实验．请你版主他们完成下列表格．
观察到的现象 | 解释 |
a试管中白磷_____ 热水中白磷_____ | 热水中白磷产生这种现象的原因是_____ |
b试管中红磷_____ | B试管中红磷产生这种现象的原因是_____ |
（反思与评价）
（3）装置乙与装置甲比较，其优点是_____．
（4）有同学指出装置乙仍有不足之处，并设计了装置丙，其中气球的作用是：_____．
（拓展与迁移）
（5）实验室的化学药品不慎起火，常将沙土铺撒在燃烧的药品上，其作用是_____．
（6）保存少量白磷的方法是_____．
【答案】4P+5O2
2P2O5； 燃烧； 不燃烧； 热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触； 不燃烧； 温度未达到红磷的着火点； 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康； 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动； 隔绝空气； 保存在水中
【解析】
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P2O5；
（2）燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；
（3）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（4）图3装置中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
（5）向燃着的化学药品上洒沙土是隔绝空气；
（6）由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可。
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