题目内容
【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用。
①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________________；
②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____________________________；
Ⅱ．通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是_____________________
【答案】 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 酸不同 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
【解析】①稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【题目】阅读下面科普短文。
漫谈水果的保鲜
“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
表1 实验条件
组号 | 储藏温度 | 湿度 | 备注 |
1 | -1.2℃ | 87% | 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜 |
2 | 3℃ | 87% |
图1 还原糖含量变化
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 ________。
（3）通过图1可得到的信息是________（写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是________。
A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．普通冷藏温度指的是3℃
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_________（写出一种即可）。
【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I 研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。 实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀 盐酸中 | ______________，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
二 | 将铝片放入氢 氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生，试管变 烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应 放热 |
三 | 将铝放入硫酸 铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶 液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝_____铜 |
实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。
对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：_____。
为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?
