Question

【题目】在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：

(1)写出发生反应的化学方程式_______________________。

(2)根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_______________。

(3)当滴加稀盐酸至图B点时，烧杯中溶液的溶质名称是_______________。

(4)当滴加稀盐酸至图A点时，得到不饱和溶液，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________。

(5)若用质量分数36.5%的浓硫酸配制146g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量最简比为________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化钠 氯化氢 11.7% 20:53

【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应的方程式为. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）由图可知，加入73g10%的稀盐酸后碳酸钠恰好完全反应，设，生成二氧化碳的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

73g10% x

= x=4.4g

（3）当稀盐酸滴加至B点时，稀盐酸过量，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；

（4）设样品中碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为n

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117

m 7.3g n

== 得m=10.6g，n=11.7g故样品中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，

反应后溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=23.4g

反应后溶液的总质量为：22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，

反应后溶液中溶质的质量分数为23.4g11.7%

（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则，x=40g，故加入水的质量为146g-40g =106g，故需要浓盐酸和水的质量比=40:106=20:53；