题目内容
（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。
⑴仪器 a 的名称是： 。
⑵装置 B 的作用是 。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式 。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现 的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。
⑴ 分液漏斗 ⑹ 8
⑵ 除去CO2中的水蒸气（或干燥CO2）
⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
⑷ 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 △ 2CuO
⑸ 盐酸 / CaCl2溶液/ 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝
解析试题分析：（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜，故现象是红色的粉末变成黑色：
2Cu + O2 △ 2CuO；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠，那么C 中的固体物质是碳酸钠固体，加盐酸会生成二氧化碳气体，加氯化钙会生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钠溶液呈碱性，若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色；
（6）装置 C中发生反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2，装置 C 的总质量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧气的质量为8g。
考点：实验探究
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。
（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一结表示相同物质的牌。若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”，则乙有种符合对出规则的出牌组合；
（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物。若甲出的牌为“CaCO3”，乙有如下四张牌：“氧气”、“盐酸”、“ NaOH”、“ CuO”，则乙应跟出的牌为 ；丙有如下四张牌：“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为 ；
（3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式。若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出 （填字母）。
| A．NH3+HCl=NH4Cl | B．H2CO3=H2O+ CO2↑ |
| C．H2S+Cl2=" 2HCl" +S↓ | D．KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ |
复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：
| NaCl溶液 | K2CO3溶液 | AgNO3溶液 | NaOH溶液 |
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 在K2CO3溶液中加入稀盐酸 | | 稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应 |
| 实验2 | 在AgNO3溶液中加入稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | |
| 实验3 | 在NaOH溶液中加入稀盐酸 | 没有明显现象 | 甲乙同学：不发生反应 |
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你 （填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．
| 实验内容与操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
【提出猜想】
氢氧化亚铁是浅绿色。
【实验过程】
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：
| | FeCl3溶液 | FeSO4溶液 |
| 滴入NaOH溶液的现象 | 生成红褐色沉淀 | 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 |
| 化学方程式 | ① | FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2 + ② + H2O = ③ (完成并配平此化学方程式) |
（1）氢氧化亚铁是 ① 色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 ① 。
（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，
②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 | | 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；
猜想二： ；
猜想三：NaOH 。
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| | “猜想二”成立 | |
| | “猜想三”成立 |
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）
