复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应:NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应?乙同学认为不反应.因为这两种化合物互相交换成分.所得的物质是一样的．你乙同学的看法．(2)甲乙设计了以下三个实验.请你在空白处题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：

NaCl溶液

K₂CO₃溶液

AgNO₃溶液

NaOH溶液

（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你　　（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	在K₂CO₃溶液中加入稀盐酸		稀盐酸与K₂CO₃溶液发生了复分解反应
实验2	在AgNO₃溶液中加入稀盐酸	有白色沉淀生成
实验3	在NaOH溶液中加入稀盐酸	没有明显现象	甲乙同学：不发生反应

（3）写出实验2的化学方程式：　　．
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你　　（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．

实验内容与操作	实验现象	实验结论

（1）同意（2）

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	在K₂CO₃溶液中加入稀盐酸	有气泡生成	稀盐酸与K₂CO₃溶液发生了复分解反应
实验2	在AgNO₃溶液中加入稀盐酸	有白色沉淀生成	稀盐酸与AgNO₃溶液能发生复分解反应
实验3	在NaOH溶液中加入稀盐酸	没有明显现象	甲乙同学：不发生反应

（3）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓（4）不同意实验操作：向稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；实验现象：溶液由红色变成紫色；实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应．

解析

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某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
⑴将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为                                  ，待铁锈消失后又看到
              现象。
⑵课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为             溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为                                      。

生石灰可作食品包装袋内的干燥剂，其干燥的原理是什么（用化学方程式表示）用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有种．有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉，铁粉失效后会变成色；铁粉为什么比生石灰更能延长食品保质期？

(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：
①测得溶液pH大于7；
②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，过滤；
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；
请推测：（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。
（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象。

某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有： ①水电解 ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：

【分析与结论】填写实验报告。

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁	反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B	缓慢产生少量气泡	反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气
C	较快产生大量气泡，试管外壁发热

通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为                            ；
【知识拓展】（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、             等。
（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为          。

（7分）已知：常温下，CO₂、水都能与过氧化钠（化学式 Na₂O₂）反应产生 O₂，其中CO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式为 2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂。某校化学活动小组为探究 CO2与Na₂O₂反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

⑴仪器 a 的名称是：                    。
⑵装置 B 的作用是                            。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式                                        。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是                                                               ，该反应的化学方程式为                                                                          。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入              （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现                       的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为   g。

（7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

关闭K₁、K₂，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是     ，硫燃烧反应的化学方程式是     。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是     。
（1）若只打开K₁，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是     。
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K₂，可观察到的现象是     ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是     。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K₁、K₂，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是     。

氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体
变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是
（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为，对比A瓶与（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO₂能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为；方案二的设计原理是利用了。

（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H₂O

2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。

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