题目内容
【题目】已知 2.6 g 的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成 1.8 g 水、6.6 g 二氧化碳和 1.4 g 一氧化碳，则该物质分子与参加反应氧气分子的个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。
【答案】4：9 4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO
【解析】
已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成1.8 g水、6.6g二氧化碳和1.4 g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为1.8g+6.6g+1.4g-2.6g=7.2g，
6.6g二氧化碳中含有碳元素质量为: 
，
1.8g水中含氢元素的质量为: 
，
1.4g一氧化碳中含有碳元素质量为: 
，
碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.2g+0.6g=2.6g。某物质中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，碳元素和氢原子的个数比为
，设其化学式为CxHx。参加反应的氧气与生成二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数为：
，根据反应前后原子的个数相等，某物质和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，
设反应的化学方程式为：zCxHx+9O2 6CO2+4H2O+2CO，zx=8，若x=2，z=4，则参加反应的该物质分子与氧气分子的个数比为4：9。该反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO。
名师金手指领衔课时系列答案【题目】某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①
②
③
④
⑤
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为_____。
（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____。
（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
_____ | 产物是氮化镁 |
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释_____。
【题目】取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第_____次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____（请写出计算过程）。
