Question

【题目】同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

(1)a点溶液中含有的阳离子有_________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH的质量为__________g。

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数_________(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】 Na+ 、H+ 0.8g 3.9%

【解析】（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na+、H+；

（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g；

（3）解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40 58.5

16g×5%x

解得：x=1.17g，

恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数： ×100%=3.9%，

答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为3.9%。