题目内容
【题目】向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势肯定错误的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
A、向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象变化趋势正确；
B、向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象变化趋势正确；
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质质量又开始增加，故选项图象变化趋势错误；
D、该反应遵守质量守恒定律，反应前后烧杯中物质的总质量不变，故选项图象变化趋势正确。
故选C。
【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为__________；
（2）反应②的总化学方程式为__________________________；
（3）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=_____。
（7）若缺少F装置，测得的a：b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_____。
（9）G→H看到的现象是_____。
（10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
