题目内容
【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有_______性。
（2）稀盐酸可用于去除铁锈。将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是___________。
（3）用稀盐酸按照如下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是________。
（4）在本实验中，不能证明滴加的稀盐酸已过量的操作及现象的叙述是_________（填标号）。
A.加入金属锌片，产生气泡 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红
（5）下列实验中一定不可能用到盐酸的是_________（填标号）。
A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B.除去氯化钠中的碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.干燥氧气
【答案】挥发 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 
过量的盐酸可以继续与铁反应 烧杯中的溶液由红色变为无色 C D
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是：过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；
（4）A、酸会与活泼金属反应生成氢气，所以加入金属锌片，产生气泡，可以验证，故正确；
B、氢氧化钠和酸会发生中和反应，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，可以验证，故B正确；
C、加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，盐酸不过量，也不会变色，故错误；
D、滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红，可以证明盐酸过量，故正确；
（5）A、鉴别氢氧化钾和碳酸钾，盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳，和氢氧化钾反应没有明显现象，可以验证，故正确；
B、除去氯化钠中的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
C、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，故正确；
D、盐酸不具有吸水性，不能干燥氧气，故错误。
名校课堂系列答案
【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是___（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
（猜想）滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④____。
（设计方案并进行实验）甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
（反思与评价）
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
________ | ________ | 猜想④正确 |
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
