题目内容
【题目】某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下:取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系(硫酸钠溶液显中性),求;
(1)该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______.
【答案】19.6% 100g
【解析】
(1)根据当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应,消耗10%的氢氧化钠溶液40g进行解答;
(2)根据98%的硫酸溶液与500g上述硫酸溶液中溶质质量相等进行解答。
解:(1)当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应,此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g。设该硫酸溶液溶质的质量分数为x,则:
x=19.6%;
(2)设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y,则:500g×19.6%=y×98%,y=100g;
答:(1)该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%;
(2)所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g。
【题目】FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。某小组拟用下面所示装置其他条件相同时,过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响。实验方案:倒扣的量筒内装满水,分别取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的FeCL3溶液,有关数据如下表所示:
物理量 实验序号 | H2O2的溶液的浓度 | H2O2溶液的体积 | 2%FeCl3溶液的体积(mL) | 反应的时间(min) | 生成O2的体的体积(mL) |
1 | 5% | 20 | 3 | 1 | 待测V1 |
2 | 10% | 20 | 3 | X | 待测V2 |
有关该实验有如下说法,其中正确的是( )
A. 表中x未待测的物理量
B. 如果俯视读数,会导致的测量值偏大
C. 该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率
D. 通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率,可以粗略判断反应速率
【题目】金属钠在空气中极易被氧化,常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究(支持装置已略去).已知:该装置气密性良好;煤油不与金属钠反应;煤油密度比水小且不溶于水.
有关实验操作及现象记录如下:
步骤 | 操 作 | 现 象 |
Ⅰ | 先打开a,再打开分液漏斗活塞.待大试管A中充满液体后,立即关闭a及分液漏斗活塞 | A中液体分层,油层在上.钠熔成银白色小球,在液体的界面处剧烈反应,产生大量气泡;下层溶液呈红色,并逐渐进入B中 |
Ⅱ | 打开b,待B中部分溶液进入C中时关闭b,并打开a排气减压 | C中溶液仍呈红色 |
Ⅲ | 打开止水夹c | D中溶液进入C中,产生气泡,溶液变为无色 |
下列关于该实验的说法:
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性,步骤Ⅲ中无色溶液呈中性
②步骤Ⅲ中,C装置内发生的化学反应有1个或2个
③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡,使液体顺利地进出
其中错误说法的个数是( )
A. 1B. 2C. 3D. 4