题目内容
【题目】某元素在元素周期表中的一格如图所示，其中部分受损。
（1）请你推测该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）该元素的原子其核内中子数为_____，核外电子数为_____。
【答案】金属 103 70
【解析】
（1）根据部分受损元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为70，表示原子序数为70；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为173，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，则该元素的原子其核内中子数为173-70=103；则该元素的原子核内质子数和核外电子数为70。
【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。
II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
