[题目]40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林.工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示.下列说法错误的是( )A. 参加反应的A与B的分子个数比为2:1B. 生成C与D的质量比为15:18C. 40%的C溶液能使蛋白质凝固变性D. 其中A.C.D属于化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )

A. 参加反应的A与B的分子个数比为2：1

B. 生成C与D的质量比为15：18

C. 40%的C溶液能使蛋白质凝固变性

D. 其中A、C、D属于化合物

【答案】B

【解析】

由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2CH3OH+O22CH2O+2H2O；

A、由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：1，故A正确；

B、由方程式可知，生成C与D的质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，故B错误；

C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，故C正确；

D、由物质的组成可知，其中A、C、D属于化合物，故D正确。

故选：B。

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A. 铝镓合金可以循环使用B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C. 流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

①P点的含义_________________________________

② t3℃ 时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解

后所得溶液的质量为_________________________________

③当甲中含少量乙时，提纯甲的方法是______________________

④ t3℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为

【题目】青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：

（1）图中表示的各部件中，用金属材料制成的是_____（填序号，任选一种，下同）；属于有机合成材料的是_____；

（2）金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用，灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性；

（3）铝制品比铁制品耐用其原因是_____。

【题目】某化学兴趣小组进行如下系列实验。

（实验Ⅰ）请根据如图回答问题：

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：b_____。

（2）写出实验室用A装置取氧气的化学方程式_________，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_________。

（3）实验室制取二氧化碳气体，为了能控制反应的发生与停止，可选用发生装置 ______

（4）若依次连接装置B→D→E收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放_______（填物质名称）试剂，气体应从E装置____（填“①”或“②”）端进入。

（实验Ⅱ）实验室用50g20%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸

（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和______。

（2）实验的主要步骤有计算、______、稀释、转移、装瓶并贴标签。

（3）用内壁留有少量水的烧杯配制5%的稀盐酸，所配溶液溶质质量分数____（填“＞”、“=”或“＜”）5%。

【题目】如表中是四种常见的食品添加剂。根据信息回答问题

名称	亚硝酸钠	阿斯巴甜	β﹣胡萝卜素	环七糊精
化学式	NaNO2	C14H18O5N2	C40H56	(C6H10O5)7
类别	防腐剂护色剂	甜味剂	着色剂营养强化剂	增稠剂
最大使用量(每1kg)	腊肉0.15g	饮料0.5g	淡奶油0.02g	胶基糖果20.0g

(1)上述四种物质中不属于有机物的是___。

(2)阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。

(3)添加了阿巴斯甜的某饮料中，经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜，其它物质不含氮元素)。则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。

(4)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：___(写一条即可)

【题目】某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。)

祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式___。

雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：

(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是___；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是___。

(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是___；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___。

【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。

（探究一）某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

（1）“粉碎”的目的是　______　　。

（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式：　______ （只写出一个即可）。

（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、 ______　（填写离子符号）等。

（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为　______ 　(填字母)。

a 30℃、30min b 90℃、150min

c 70℃、120min d 90℃、120min

（5） “沉镍”后的滤液在农业中可用作　______　　。

（6）“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全　______　　。

（7）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、　______　、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。

②用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、　______　　。

（探究二）对草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如图所示，

（查阅资料）①NiC2O4·2H2O加热至240℃左右完全失去结晶水；继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。

②TG% =

A点物质的化学式　 ______　　。

【题目】科学家发现，通过简单的化学反应可以制得甲烷，下图是该反应的微观示意图：

（1）该反应的基本反应类型是________；参加反应的A、B两物质的粒子个数比是________。

（2）由上图可获得的信息有___________（写一条）。

（3）写出甲烷燃烧的化学方程式：____________。

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