题目内容
【题目】白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属化合物,溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程,回答下列问题:
(1)过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是_____。
(2)固体C的化学式为_____。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
【答案】过滤 Ni Zn、Ni、Cu
【解析】
根据金属的活泼性顺序:铜在氢的后面与酸不反应,已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸,Ni可以与硫酸反应;溶液B为硫酸镍和过量的稀硫酸的混合物,再加入适量的锌粉,因为溶液D中只有一种溶质为二价金属化合物。则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍,说明锌比镍活泼,固体C为Ni,溶液D为硫酸锌溶液。
由以上分析可知:
(1)过滤是将固体和液体分开的一种操作,过程I和Ⅱ中都需进行的实验操作是过滤;
(2)C化学式为Ni;
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某化学学习小组为了测定某混合物(Na2CO3 与NaOH混合)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液,充分反应,在此过程中他进行了三次数据测定,结果如下表:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入BaCl2溶液的质量/g | 60 | 120 | 150 |
生成沉淀的质量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
请分析数据,回答下列问题:
(1)第1次实验后所得溶液中溶质为_________;
(2)求样品中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程)。
【题目】小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体,报告老师后,老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。
(提出问题):久置于空气中的氢氧化钙固体的成分?
(猜 想):猜想 1:氢氧化钙 猜想 2:碳酸钙 猜想 3:_______
(实验验证):
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体样品于试管中,加入一定的水振荡,静置 | ||
(2)取步骤(1)中的上层清液,滴加 2-3 滴无色酚酞试液,振荡 | ______ | 样品中含有氢氧化钙 |
(3)往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸 | ______ | 样品中含有碳酸钙 |
(得出结论):猜想 3 正确
(实验反思):上述实验中产生气泡的化学方程式为:______
(拓展提升):进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度,计算固体样品中氢氧化钙的质量分数?
(实验设计):小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数(铁架台、 铁夹等在图中均已省略)
(资料):饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体;碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物;装置 F 用于吸收空气的气体
(实验步骤):
①准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B
②将装置 B 分别与 A、C、D 连接,打开开关 K1,从 A 处鼓入空气,几分钟后,将开关 K1 关闭,再将已 称量过的干燥管 E、F 与 D 连接
③打开 B 中分液漏斗的活塞,再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸
④待完全反应后,再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟,最后称量干燥管 E,增重 1.1g
(实验分析)
(1)已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液,其作用是为了吸收空气中的某气体,写出吸收该气体所发生的
化学反应方程式:______________,实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体,若反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_____________(填“偏大”或“偏小”)
(2)D 装置的作用是_____。
(3)根据干燥管 E 增加的质量,可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为_______。
(4)实验结束后,同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放,应该进行处理以后再排放,正确的处理方法是加入过量的______
A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠