Question

【题目】在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。

（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为_____。

实验过程中，同学们取了如图中 A 点所得溶液，加入试剂_____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为_____。

（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。

为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：

方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；

方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。

你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____。

Answer 1

【答案】NaOH Ⅲ Na2SO4和NaOH 红色变为无色 有气泡产生 方案二不合理，因为Na2SO4与Ba(OH)2反应也生成白色沉淀

【解析】

（1）由图可知，一开始pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故该小组同学测定的是氢氧化钠溶液的 pH 变化；

氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；

A点pH>7，说明A点溶液中含氢氧化钠、硫酸钠，硫酸铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故加入的试剂为硫酸铜溶液。

故选Ⅲ；

A 点溶液中的溶质为：NaOH；Na2SO4；

（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无色酚酞在中性和酸性溶液中不变色，故可观察到溶液由红色变为无色；

方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若有气泡产生，说明硫酸过量；

方案二不合理，因为氢氧化钡也能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能说明硫酸过量。