题目内容
【题目】基本实验与原理分析:
I.根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是______________;
(2)选用装置①制氧气的化学方程式为__________;实验室制取二氧化碳选用的装置是______________,检验二氧化碳是否集满的操作是_____________;能用装置③收集的气体具有____________性质。
II.现有固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙),利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:
(1)分离步骤为:①_____________;②趁热过滤;③冷却结晶;④再过滤;⑤洗涤晶体;⑥干燥晶体;
(2)过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________;
(3)趁热过滤的目的是_____________;
(4)洗涤晶体的目的是_______________。
【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②④ 将燃着的木条置于集气瓶口,如熄灭,则满 不易溶于水 加热溶解 漏斗 防止硝酸钾析出,被过滤出来 除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质
【解析】
I(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)装置①是固-固加热型装置,且试管口有棉花,故是用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验室制取二氧化碳的装置属于固-液不加热型装置,故发生装置选②,二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,故收集装置选④,故组合装置为②④。检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条置于集气瓶口,如熄灭,则满。装置③是排水法收集装置,能用该装置收集的气体不易溶于水。
II. (1)运用硝酸钾的溶解度受温度影响大,降低温度就可大量的结晶析出;氯化钠的溶解度受温度影响较小,降低温度不会结晶析出,所以先得到高温下的二者的混合溶液,趁热过滤将泥沙过滤除去,然后降温硝酸钾大量结晶析出,氯化钠不析出,再过滤得到硝酸钾晶体。洗涤干燥晶体即可得硝酸钾。故填:加热溶解。
(2)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;故填:漏斗。
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,温度降低会析出,因此要趁热过滤,只除去泥沙。故填:防止硝酸钾析出,被过滤出来。
(4)得到的硝酸钾晶体表面混有少量氯化钠,要通过洗涤除去。故填:除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质。
【题目】小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途,工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法,其利用的原理是:
[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下) (部分)
温度/°C | 0 | 15 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
碳酸氢钠溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 16.4 |
碳酸钠溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
学校实验小组验证反应原理,在室温为15℃时,同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中,而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示,并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
[分析与判断]
(1) 通过图象分析,小苏打溶液是显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________________。
(2)为了确定M处溶液的成分,同学们进行了如下的探究:
[提出猜想]
猜想一:可能是Na2CO3
猜想二:可能是Na2CO3、NaOH
[实验探究]
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 滴人酚酞溶液 | _________ | 猜想二正确 |
② | 加入_________溶液 | _________ |
[实验反思]实验过程中,同学们发现18min 后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯中可观察到的现象有_____________________。
【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析,取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中,将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得烧杯及其内物质的质量记录如下。
次数 | 1 | 2 | 3 |
加入稀盐酸的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
烧杯及其内物质的质量/g | 190 | 232 | 278 |
请计算:
(1)样品中CO2的质量为_________________g。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数___________