题目内容
【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度 % | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40 min | 40 min | 40 min |
由此得出的结论是______。
Ⅱ．腐蚀性
（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。
（进行实验）
同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同）
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
（解释与结论）
（4）实验①的作用是______。
（5）能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是______。
（6）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______/p>
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 氧气不易溶于水，且氧气不与水反应 在其他条件相同的情况下，温度越高，H2O2分解速率越快 对照实验 ①②③（或①②和②③ ） 2H2O
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）能用排水法收集O2的原因是：氧气不易溶于水且氧气不与水反应；
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响，由表格得出的结论是：在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的越快；
（4）在只有H2O2溶液没有稀硫酸的情况下，研究过氧化氢对铜片的腐蚀性，与实验②做对比，证明铜片被腐蚀与稀硫酸有关；
（5）对比三组实验可得：实验①②是探究铜片被腐蚀是否与稀硫酸有关，而实验②③探究铜片被腐蚀是否与H2O2有关；
（6）铜片被腐蚀的反应是：铜和过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
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A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 | B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前） | C．将水通电电解一段时间 | D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D
