题目内容

【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。

1)根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点,在军事上用于制造_____

2)同学们通过称量发现:即使不考虑参加反应的氧气的质量,在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量,看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是:_____

3)小红按图2装置进行实验,结果符合质量守恒定律,同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。

(提出问题)黄色固体是什么?

(查阅资料)得到如下信息①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体:③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气;④氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(做出猜想)黄色固体可能是Mg3N2

(实验探究)请设计实验,验证猜想:

实验操作

实验现象

结论

_____

_____

黄色固体是Mg3N2

(反思交流)

①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____

②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是_____

③氢气也可以在氯气中能够燃烧,反应方程式为。结合以上事实,请你谈一谈对燃烧的新认识_____

【答案】照明弹 因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中,使得收集的生成物不全 取少量黄色固体放入试管中,加入适量的水,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成,试纸由红变蓝 由于氮气的化学性质没有氧气活泼,因此,尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量,但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁 燃烧不一定需要氧气参与

【解析】

1)镁条燃烧发出耀眼白光,故在军事上可用于制造照明弹;

2)在石棉网上收集的产物的质量小于烧掉镁条的质量,因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中,使得收集的生成物不全;

3)实验结论为:黄色固体是Mg3N2,根据所给信息可知,氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以实验操作为:取少量黄色固体放入试管中,加入适量的水,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸;实验现象是有刺激性气味的气体生成,试纸由红变蓝,说明黄色固体是Mg3N2

4)反思交流:①镁条与氮气反应生成氮化镁,其化学反应方程式为:

②由于氮气的化学性质没有氧气活泼,因此,尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量,但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁;

③氢气能够在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与。

练习册系列答案
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(提出问题)过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?

(查阅资料)①人呼出的气体中主要成分是N2O2CO2和水蒸气等。

NaOH吸收CO2效果更好:

(提出猜想)过氧化钠与人呼出的N2CO2__________反应并生成氧气。

(进行实验)

实验:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。

1)实验装置如图甲所示。

2)实验现象及结论:观察到___________现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。

1)同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。A装置的作用是_________,发生的变化是_______变化。

2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

3)若该反应还产生了氢氧化钠,请你写出化学方程式___________

实验:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

1)同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。C装置的作用是___________

2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。

3)某同学对实验的设计提岀疑问:认为该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是_____________

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