Question

【题目】现在多数家庭使用天然气或液化石油气。液化石油气主要成分是丙烷和丁烷。已知：无水硫酸铜CuSO4遇到水由白色变为蓝色，常用于检验水的存在；浓硫酸具有强吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

（1）写化学式：甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷_____、戊烷C5H12

（2）写出丙烷C3H8完全燃烧的化学方程式_____；将丙烷C3H8完全燃烧产物通入“图一”装置，则无水硫酸铜由白色变为____色，澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。

（3）将13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应后生成物依次通过“图二”装置；认真阅读下表，回答相关问题：

物质 质量 /g	丙烷C3H8	氧气O2	装置A	装置B	X
反应前	13.2	38.4	508.2	485.4	0
反应后	0	0	529.8	498.6	a

①a=_____；求物质X的化学式（写出计算过程）

②写出13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应的化学方程式_____。

③装置C中的现象是_____；化学反应方程式是_____。由上可知“图三”装置有一处明显不足_____。

④判断CO2是否被装置B完全吸收的方法：在装置B、C之间增加装有澄清石灰水的洗气瓶，若澄清石灰水_____，则CO2被完全吸收。

⑤若增加氧气的量，则X与H2O的化学计量数之比将_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

Answer 1

【答案】C4H10 C3H8+5O23CO2+4H2O 蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 16.8 C3H8+4O2CO2+4H2O +2CO 红棕色固体变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 没有尾气处理 不变浑浊 变小

【解析】

（1）从所给出的信息可知，随着碳原子的增加，物质的名称逐次增加；其中当碳原子=n，则氢原子=2n+2，那么丁烷，其中碳原子=4，则氢原子=10，故化学式C4H10；

（2）丙烷C3H8完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色；澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；

（3）①根据质量守恒定律可得：a=13.2g+38.4g+508.2g+485.4g-529.8g-498.6g=16.8g；根据实验可知，装置A增加的质量=5289.5g-508.2g=21.6g是丙烷燃烧生成水的质量，装置B增加的质量=498.6g-485.4g=13.2g是丙烷燃烧生成二氧化碳的质量；则：X中碳元素的质量=13.2g -13.2g =7.2g，氧元素的质量=38.4g-21.6g -13.2g =9.6g，所以，X中碳和氧的原子个数比=：=1：1，故X化学式为CO；

②13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+4O2CO2+4H2O +2CO；

③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，装置C中的现象是红棕色固体变为黑色；反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在装置B、C之间增加装有澄清石灰水的洗气瓶，若澄清石灰水不变浑浊，则CO2被完全吸收；

⑤氧气的量越大，丙烷燃烧越充分，生成的一氧化碳会越少，而生成水的质量不变，所以一氧化碳与水的化学计量数之比越小。