题目内容
【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如下图所示：
查阅资料：①石英砂的主要成分是二氧化硅；
②MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液。
（1）标出二氧化硅中硅元素的化合价_________；写出合理处理中间产物CO的一种方法_____________；
（2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________；
（3）反应2除生成高纯硅外，同时还生成一种气体化合物．请写出此过程所发生反应的化学方程式___________；
（4）反应 2 要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是___________。
【答案】
点燃或收集 漏斗 SiCl4+2H2
Si+4HCl 防止H2和O2混合加热发生爆炸
【解析】
（1）在SiCl4中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4价，表示为：；一氧化碳具有可燃性，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；
（2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根据流程图和质量守恒定律可知，氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是SiCl4+2H2
Si+4HCl；
（4）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是发生爆炸。反应 2 要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是防止H2和O2混合加热发生爆炸。
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【题目】现在多数家庭使用天然气或液化石油气。液化石油气主要成分是丙烷和丁烷。已知：无水硫酸铜CuSO4遇到水由白色变为蓝色，常用于检验水的存在；浓硫酸具有强吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
（1）写化学式：甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷_____、戊烷C5H12
（2）写出丙烷C3H8完全燃烧的化学方程式_____；将丙烷C3H8完全燃烧产物通入“图一”装置，则无水硫酸铜由白色变为____色，澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。
（3）将13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应后生成物依次通过“图二”装置；认真阅读下表，回答相关问题：
物质 质量 /g | 丙烷C3H8 | 氧气O2 | 装置A | 装置B | X |
反应前 | 13.2 | 38.4 | 508.2 | 485.4 | 0 |
反应后 | 0 | 0 | 529.8 | 498.6 | a |
①a=_____；求物质X的化学式（写出计算过程）
②写出13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应的化学方程式_____。
③装置C中的现象是_____；化学反应方程式是_____。由上可知“图三”装置有一处明显不足_____。
④判断CO2是否被装置B完全吸收的方法：在装置B、C之间增加装有澄清石灰水的洗气瓶，若澄清石灰水_____，则CO2被完全吸收。
⑤若增加氧气的量，则X与H2O的化学计量数之比将_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
【题目】某小组同学为探究二氧化锰对过氧化氢分解速度的影响，设计了以下实验：
（1）完善实验一、实验二：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 |
| 带火星的木条不复燃 | 过氧化氢分解的速率较慢 |
实验二 |
| ___________ | ________ |
（2）实验三：待实验二结束，剩余的液体化学式为_____，倒出多余液体，继续向其中加入5%的过氧化氢溶液，实验现象为____________，得出结论__________，写出此时的反应方程式__________；
（3）实验四，实验之前称量加入二氧化锰的质量为m1，待实验三结束后，取出二氧化锰，干燥后称量质量为m2，则m1_____m2（填“>”、“<”、“=”），得出结论___________，从液体中取出二氧化锰的操作名称为______；
