Question

【题目】石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，其中的碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳（杂质不反应）。充分煅烧12.5g石灰石样品，反应完后称得剩余固体质量为8.1g。计算

（1）反应完全后固体减少了_________g，这是生成___________（填化学式）的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少________（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】4.4 CO2 80%（详见解析过程）

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，这是生成CO2的质量；

（2）设：生4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x。

x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。