Question

【题目】某化学兴趣小组测定某工业废水(含有HCl、HNO3等可溶性杂质)中HCl的含量。取10g废水于烧杯中,加入100gAgNO3溶液,恰好完全反应,经过滤得到185.65g溶液。(其他杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计。)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为__________g

(2)该工业废水中HCl的质量分数为多少__________?(写出计算过程）

Answer 1

【答案】14.35 3.65%

【解析】

硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，据质量守恒定律求出生成沉淀的质量，根据化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；再根据溶质的质量分数计算出该工业度水中硫酸的质量分数。

解：（1）由质量守恒定律可知生成的氯化银的质量为：100g+100g-185.65g=14.35g，设参加反应HCl的质量为x，

x=3.65g；

（2）该工业废水中HCl的质量分数为：×100%=3.65%。