[题目]右图是某空间站能量转化系统局部示意图.其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液．下列有关说法错误的是A.燃料电池系统中氧气能支持燃烧.可作燃料B.该能量转化系统中的水可以循环使用C.水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后.残留溶液的pH变小D.水电解系统实现由电能到化学能的转化.燃料电池系统实现由化学能到电能的转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】右图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液．下列有关说法错误的是

A.燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作燃料

B.该能量转化系统中的水可以循环使用

C.水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的pH变小

D.水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化

【答案】AC

【解析】

A、燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不能燃烧，故A不正确；

B、水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；该能量转化系统中的水可以循环使用，故B正确；

C、水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的pH变大，故C不正确；

D、水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化，故D正确。故选AC。

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（1）实验室只有98％的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________

（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【题目】现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡六种溶液（用A、B、C、D、E、F 各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：

（1）D 溶液中溶质的化学式是_____

（2）A 和B 反应的化学方程式是_____。

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由。

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

【题目】结合如图实验装置，回答问题：

（1）写出编号对应的仪器名称：①_____，②_____．

（2）用A装置制氧气，反应的化学方程式是_____．若用A、D组合来制取并收集氧气，实验前应先检查气密性．现有连接好导气管的装置A、装满水的水槽，检查装置气密性的操作是_____．

（3）碳酸钙和盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____；制取CO2时，B装置中装入石灰石的操作是_____．

（4）实验室还可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取少量的CO2（产物还有碳酸钠和水），此时应选用的发生装置为_____．

【题目】在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：

查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

（1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。

（2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？

【题目】某白色固体由硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验。请把表格中的内容补充完整。

	实验操作	实验现象	结论或解释
①	取少量白色固体A于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生固体有剩余	原白色固体中含有__（用化学式表示）
②	取少量无色溶液B于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生	原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为___
③	取少量无色溶液B于试管中，先滴加酚酞试液，再加入____	_	原白色固体中含有碳酸钙

【题目】下图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________。

（2）B中发生反应时现象为__________，集气瓶底部有少量水，其作用是___________。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是__________（写出一条即可）。

（4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到_____时，停止加热。

【题目】城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，下图为自来水厂净水过程示意图。请结合你所学的知识回答下列问题：

（1）天然水中的不溶性杂质（如泥沙），可通过过滤池除去，实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________；若过滤后所得滤液仍浑浊，可能的原因是______（填一种即可）。

（2）吸附池中可加入___________除去天然水中的臭味。

（3）消毒池中可加入臭氧（O3）进行消毒，水样中臭氧的浓度可用“碘量法”测定，原理是2KI+O3+ X=2KOH + I2+ O2，其中X的化学式为__________。

（4）易生水垢的自来水是硬水，生活中可用__________检验硬水和软水，通过_____的方法来降低水的硬度。把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是________（选填“吸附”“消毒”或“蒸馏”）。

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