Question

【题目】某白色固体由硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验。请把表格中的内容补充完整。

	实验操作	实验现象	结论或解释
①	取少量白色固体A于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生 固体有剩余	原白色固体中含有__（用化学式表示）
②	取少量无色溶液B于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生	原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为___
③	取少量无色溶液B于试管中，先滴加酚酞试液，再加入____	_	原白色固体中含有碳酸钙

Answer 1

【答案】BaSO4 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ 过量（或足量）氯化钙溶液（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡溶液 ）（化学式表示要正确） 产生白色沉淀，溶液从无色变红色，再变无色（或溶液最终显无色1分）

【解析】

（1）硫酸钡是不容于酸的沉淀，碳酸钙沉淀可与酸反应而溶解。白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，说明固体溶于水后有碳酸钙存在，但是不确定来源，可能是固体中原有的，也可能是样品中同时有碳酸钠和氢氧化钙，在溶于水的过程中生成的。固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；因为BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；
（2）少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量无色溶液B中先加入酚酞试液，因为碳酸钠一定存在，溶液显碱性，酚酞试液变红。同时加入酚酞试液是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ca（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中NaCO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ca（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ca（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ca（OH）2，有CaCO3；故答案为：过量的CaCl2溶液；无。