题目内容
【题目】某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8％的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98％的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）5.4mL（2）
（3）7.1%
【解析】
（1）100g质量分数为9.8%的稀硫酸需要硫酸的质量为9.8g，所以需要密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸的体积=
；
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液pH不断增大，加入104.4gNa2CO3溶液时，恰好反应，溶液pH=7，所以图像为。
（3）所得溶液的溶质为Na2SO4，设其质量为x，生成CO2的质量为y。
所得溶液的溶质质量分数
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【题目】二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①发生装置可以选择上图中的_____________，反应的化学方程式为_____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式______________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | ③______________ | ④______________ |
打开K2 | ⑤______________ | 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 |
