题目内容
【题目】某学校的探究性学习小组发现,铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究,分析黑色固体的组成,并验证产生的气体。请填空:
(1)提出问题:黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:黑色团体可能是: a.炭粉b.氧化铜 c_____。
(3)查阅资料:炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
(4)设计实验方案:向试管中的黑色固体滴加足量的_____(填化 学式)溶液,充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5)现象与结论:假如现象为_____, 则猜想c成立。
(6)若用如图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合气体先通过_____装置, 反之会有何影响?_____。当将气体通入装置A进行验证时,气流应从_____通入。
【答案】炭粉和氧化铜 H2SO4(或HCl、HNO3) 固体部分消失,且溶液变为蓝色 B 若先验证二氧化碳,气体会从澄清石灰水中带走水,从而使无水硫酸铜变蓝,无法验证混合气体中是否含有水 a
【解析】
(2)猜想与假设:根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,Cu(OH)2CO3含铜、氢、氧、碳元素,故黑色固体可能是炭粉、氧化铜,或炭粉与氧化铜的混合物,故猜想c为:炭粉和氧化铜;
(4)设计实验方案:由于炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解,故向试管中的黑色固体滴加足量的H2SO4(或HCl、HNO3)溶液,根据反应现象,可以推断固体的组成;
(5)现象与结论:猜想c成立,故黑色固体为炭粉和氧化铜的混合物,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液为蓝色,故实验现象为:固体部分消失,且溶液变为蓝色;
(6)若用如图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合气体先通过B装置,无水硫酸铜遇水变蓝,可以验证混合气体中的水,然后通过澄清石灰水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可用A装置验证二氧化碳;
若先验证二氧化碳,气体会从澄清石灰水中带走水,从而使无水硫酸铜变蓝,无法验证混合气体中是否含有水;
当将气体通入装置A进行验证时,应“长进短出”,因为只有这样气体才能与澄清石灰水充分接触,故气流应从a通入。

【题目】某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程,并将答案填入空白相应位置。
(提出问题)上层清液中含有什么溶质?
(作出猜想)Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2;Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCl和K2CO3;Ⅴ溶质为KCl、K2SO4和K2CO3;Ⅵ溶质为KCl、K2SO4、BaCl2和K2CO3。
(交流讨论)小强同学认为猜想Ⅵ一定是错误的,他的理由是_____。
(设计方案)
实验操作 | 现象 | 结论 | |
取少量废液缸中上层清液,分装于甲、乙两支试管中 | 先向甲试管中滴加盐酸至过量 | 无明显现象 | 猜想Ⅳ、Ⅴ不正确 |
再向乙试管中滴加_____溶液(填化学式) | _____ | 猜想Ⅱ正确 |
(交流反思)学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)。
【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,某同学利用该合金与稀盐酸反应,进行了三次实验,有关实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)分析表格数据可知,合金与所用稀盐酸的质量比为_____时,合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
(2)试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。