题目内容
【题目】(1)化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如Al(NO3)3、O3、CO2、CO、Na2S、Hg其中由原子直接构成的物质是_______________,引起温室效应的主要物质是_________,含有原子团的物质的名称是_________。化学方程式是表示化学反应的式子。写出检验物质中含有水的化学方程式_________,生成物的俗名为_______________。
(2)某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4),富马酸亚铁有_________种元素组成,其摩尔质量是_________,该分子中各原子的个数比为_________,0.25mol的C4H2FeO4中约含有_____________个氢原子,含有_______________mol氧原子。
【答案】Hg CO2 硝酸铝 胆矾(或蓝矾) 4 170g/mol C、H、Fe、O原子个数比为4:2:1:4 3.01×1023 1mol
【解析】
(1)金属、稀有气体一般由原子直接构成物质,Hg是由原子直接构成的物质;O3、CO2、CO 由分子构成,Al(NO3)3、、Na2S由离子构成。
引起温室效应的主要物质是CO2,含有原子团的物质是Al(NO3)3,它的名称是硝酸铝;
水与白色硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体,常用这个反应来检验物质中是否有水,化学方程式为,生成物的俗名为胆矾或蓝矾。
(2)富马酸亚铁(C4H2FeO4)含有碳、氢、铁、氧4种元素组成;富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170,则C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol;由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知,其中C、H、Fe、O元素的原子个数比为4:2:1:4,1mol C4H2FeO4中含有2mol氢原子,则0.25molC4H2FeO4中含有0.5mol氢原子,约含有3.01×1023个氢原子。1mol C4H2FeO4中含有4mol氧原子,则0.25molC4H2FeO4中含有1mol氧原子。
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【题目】蜡烛燃烧实验细探究。I.蜡烛燃烧过程探究。蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围,石蜡不段融化但液态石蜡却没有直接燃烧,同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。
(1)火焰结构特点探究:点燃蜡烛,将一张滤纸从火焰上方盖下,1-2秒后取出,观察到滤纸上炭化形成黑圈(如图),得出结论:________________。
(2)焰心所含物质探究:如图,点燃蜡烛,用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
(猜想假设)同学们对该物质主要成分提出三种猜想:
①二氧化碳;②水蒸气
猜想①②的由是________________。
③石蜡蒸气,理由是液态石蜡受热会气化。
(实验探究)
操 作 | 现 象 | 结 论 |
(1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄满石灰水的烧杯。 | 观察到_________________________ | 猜想①成立 |
(2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 | 内壁没有出现水雾,而是出现白色固体物质。 | 猜想②不成立 |
(3)立即将注射器靠近火焰,推动活塞。 | 注射器口产生火焰,物质能燃烧。 | 猜想③_______ |
(实验反思)经过讨论,同学们认为猜想①不成立,实验中产生明显现象的原因是:______________________。
(补充实验)将蜡烛熄灭,瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起,立即用燃着的火柴去点燃“白烟”,“白烟”____________(填“能”或“不能”)燃烧。
(实验结论)石蜡燃烧是固态石蜡先受热液化,然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。
II.蜡烛熄灭原因探究。下如图和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。
(1)如图实验中,烧杯底部产生大量气泡,反应的符号表达式为________________蜡烛(足量)逐渐想灭,说明二氧化碳的性质为_______________。
(2)同学们对如图实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。
(猜想与假设)①可能是二氧化碳含量过大;②可能是氧气被完全消耗。
(探究与结论)
(1)甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封,蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知:假设①___________(填“合理”或“不合理”)
(2)乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化,实验装置和实验结果如图所示。下列判断或结论正确的是(________________)
a.实验开始时密封装置内是纯净的氧气 b.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽
c.蜡烛想灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气 d.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧