题目内容
【题目】根据图中实验回答下列问题。
（1）实验I，烧杯_____（填“A”或“B”）中溶液变红；
（2）实验II，烧瓶中放入几粒沸石的作用是_____；
（3）实验III，观察到反应后天平不平衡，该反应是否符合质量守恒定律：_____（填“符合”或“不符合”），该反应前后，一定不变的是_____(填序号)。
a.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类
【答案】A 防止加热时出现暴沸 符合 abe
【解析】
（1）浓氨水具有挥发性，氨气进入酚酞试液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。实验I，烧杯A中溶液变红；
（2）实验II，烧瓶中放入几粒沸石的作用是防止加热时出现暴沸；
（3）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了该反应符合质量守恒定律；在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等。该反应前后，一定不变的是abe；
【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢（
）生成氧气（
）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
（假设）生成的快慢与催化剂种类有关。
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的溶液中，分别加入相同质量的
和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）所需的时间。
（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 |
|
|
催化剂 | 1g水泥块 |
|
时间 | 165 s | 46 s |
（结论）该探究过程得出的结论是________________________________________。
（反思）在常温下分解缓慢，加入或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰（）和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________________________是否改变。
（实验拓展）生成的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ________________ |
另取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二： ________________
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 | ________________ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有________的烧杯中 | ________________ |
