题目内容
【题目】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）B的化学式为_____，操作a的名称是_____。玻璃棒的作用_____
（2）②的反应基本类型为_____；反应①的化学方程式为_____；
（3）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式_____；
（4）已知：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和_____。
【答案】CuO 过滤 引流 化合反应 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 硫酸的利用率高
【解析】
（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；其中玻璃棒的作用是引流；
（2）反应②，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜，是化合反应；反应①则是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；化学方程式为: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；化学方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费。
【题目】NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
| NaOH | Na2CO3 | ||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A. 图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C. 40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D. 20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
【题目】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。
（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。
小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。
（提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3 |
实验操作 |
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实验现象 | _________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________。
