题目内容
【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
【答案】(3分)(1) B (2) 甲 (3)B、D
【解析】
根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．
解答：解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲
（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选BD
【题目】妈妈买来一瓶管道通，商品标识如下表：
| 商品名 | 固体管道疏通剂 |
主要成分 | 氢氧化钠60% 碳酸钠15% | |
注意事项 | 不要与皮肤接触 | |
含量 | 600g |
小明欲测定标识中碳酸钠的含量是否属实，做了以下实验：取10g管道通样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物。向滤液中加入足量的氯化钙溶液，待完全反应后，过滤，洗涤、烘干，称量沉淀质量为2g，(假设管道通其他成分不参加化学反应)。请通过计算说明碳酸钠的标识是否属实___(请写出计算过程)
