题目内容

【题目】下列如图所示图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是(  )

A. 向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸

B. 向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

C. 一定温度下向一定量水中加入KNO3固体

D. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

【答案】C

【解析】

A、向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,一开始就产生氢气,故选项图象错误。

B、向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,至完全反应,溶液显中性,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,故选项图象错误。

C、一定温度下向一定量水中加入KNO3固体,至饱和,不再继续溶解,溶质质量分数逐渐增大,至饱和不再发生改变,故选项图象正确。

D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,剩余固体的质量减少,但不可能减少至0,故选项图象错误。

故选:C

练习册系列答案
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【题目】小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复燃,若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃,为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,他们进行了如下探究:

(设计实验)小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________

(实验研究)第一组实验:取3只集气瓶,编号为①②③,分别装入15%30%45%的水,盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后,导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出,将相同的3支带火星竹签分别插入①③号瓶中,记录实验现象。

获得第一组实验现象后,小君又做了第二组实验,并记录实验现象,两组实验数据和现象见下表:

实验分组

第一组

第二组

实验序号

集气瓶装水的体积分数/%

15

30

45

34

38

42

带火星竹签状况

很亮

复燃

很亮

复燃

复燃

得出上述两组实验现象后,小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。

(实验结论)再经过数次实验并计算后得出:能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。

(继续探究)小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改进的措施______________________

【题目】化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行探究。

(查阅资料)蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。

问题一:蜡烛燃烧的产物是什么?

问题二:燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么?

(作出猜想)问题一:蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水;除了上述猜想,你的猜想:燃烧产物可能还含有_____

问题二:熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气;熄灭的原因是二氧化碳含量增多。

(实验1)(1)用冷而干的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到_____,证明有水生成。

2)用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到_____证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_____

(实验2)在老师的帮助下,在如图所示装置中,点燃蜡烛至熄灭,利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后,发现黑色固体颗粒附着在铝板表面,同时传感器获得的实验前后有关数据如表所示:

相对湿度

氧气含量

二氧化碳含量

一氧化碳含量

蜡烛点燃前

36.4%

21.2%

0.058%

0

蜡烛熄灭后

72.6%

15.6%

3.843%

0.0192%

(实验结论)由实验及结果,蜡烛燃烧生成的产物是_____;密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_____

(反思拓展)含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,既浪费资源,又污染空气。为使燃料充分燃烧,应采取的措施是_____(答一条即可)。

【题目】我国古代将炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如图1

回答下列问题:

1)赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为_____

2)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3ZnO+CO2↑;②2ZnO+C2Zn+CO2↑;_____(赤铜和木炭粉反应)

3)某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究.

(提出问题)生成的气体中是否含有一氧化碳?

兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验,对生成的气体成分进行探究.

(实验与讨论)

打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间.

关闭K,加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应,用气囊收集气体样品.

欲除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列图3装置中最为合理的是_____

(实验求证)将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图2所示的装置进行实验,A中的固体应选用_____B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水_____,其化学方程式为_____,可说明气体样品中含有一氧化碳.

(实验反思)上述实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比_____(填“大于”、“等于”或“小于”)38

4)另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究.

甲同学说是铜、锌合金.乙同学说可能是金.

其他的同学否定了乙同学的猜测.其理由是_____

为测定该黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,则:该黄铜样品中铜的质量分数为_____.(计算结果保留0.1%

有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数.下列关于该实验的说法正确的是_____

A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用

B.若实验中稀硫酸不足,可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

C.该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度

D.实验结束时,需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数

5)拓展延伸

某化学小组用一定量AgNO3AlNO33的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图5所示,则:

a.溶液甲中一定含有AlNO33ZnNO32

b.固体乙中一定含有Ag,可能含有CuZn

c.若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有AlNO33ZnNO32CuNO32

d.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3CuNO32

上述四种说法正确的个数为_____

A1 B2 C3 D4

②利用废旧电池铜帽(含CuZn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要流程如图6,(已知:①反应条件已略去;②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O).

a.溶液A和固体C都含有_____两种元素,过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是_____

b.请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:_____

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