题目内容
【题目】（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是________________；
②该实验操作是将__________（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
（提出问题）此时烧杯中的溶质成分是什么？
（猜想与假设）Ⅰ：Na2SO4；Ⅱ：_____________；Ⅲ：Na2SO4和NaOH。
（实验与探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_______溶液 | _______________ | 猜想Ⅱ正确 |
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_______溶液 | ______________ | 猜想Ⅲ正确 |
【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH H2SO4和Na2SO4 滴加紫色石蕊试液（或碳酸钠）（合理即可） 溶液变红色（或有气泡产生） 滴加无色酚酞试液（或硫酸铜）（合理即可） 溶液变红色（生成蓝色沉淀）
【解析】
（1）①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②实验过程中溶液由酸性变成中性最后至碱性，说明该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；
（2）猜想与假设：
Ⅰ：恰好完全反应时是Na2SO4；
Ⅱ：稀硫酸过量时是H2SO4和Na2SO4；
Ⅲ：氢氧化钠过时是Na2SO4和NaOH；
若猜想Ⅱ正确，则溶液存在H2SO4，可根据酸的通性进行分析，硫酸能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液），溶液变红色（或生成气泡产生），说明溶液中含有稀硫酸；
若猜想Ⅲ正确，则溶液存在NaOH，可根据碱的通性进行分析，NaOH能使无色酚酞试液变红，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加无色酚酞试液（或硫酸铜溶液），溶液变红色（或生成蓝色沉淀），说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液） | 溶液变红色（有气泡产生） | 猜想Ⅱ正确 |
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加无色酚酞试液（或硫酸铜溶液） | 溶液变红色（生成蓝色沉淀） | 猜想Ⅲ正确 |
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