题目内容

【题目】现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。关数据记录如下表:

加硫酸的序号

加入硫酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

1

20.0

16.0

2

20.0

12.0

3

20.0

8.0

4

20.0

8.0

试计算:

110.0g此样品中铜的质量_____

2)样品中氧化亚铁的质量分数_____

3)所用硫酸溶液溶质的质量分数_____

【答案】4 60% 22.3%

【解析】

氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水,铜不会和硫酸反应,氧化亚铁全部参加反应后剩余固体就是铜。

1)由表中数据可知,铜的质量是8克,则样品中铜的质量分数为10克样品中铜的质量为

2)样品中铜的质量分数为40%,则样品中氧化亚铁的质量分数为

320.0g此样品中氧化亚铁的质量为

12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为x

硫酸溶液的质量为

硫酸溶液中溶质的质量分数为

答:(110.0g此样品中铜的质量为4克;

2)样品中氧化亚铁的质量分数为60%

3)所用硫酸溶液溶质的质量分数为22.3%

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