题目内容
【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品 溶液总质量 | 氯化钡溶 液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量 (滤液的损失忽略不计) |
45 g | 55 g | 76.7 g |
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符________。(请写出计算过程)
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】23.3 不相符 减小
【解析】
（1） 根据质量守恒定律可知，反应共生成BaSO4的质量=45g+55g-76.7g=23.3g；
（2）设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x。
x＝13.2 g；
氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度=
×100%＝88%<96%；
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
（3）由于反应生成了硫酸钡沉淀，反应前后，溶液中硫元素的质量减小。
【题目】如图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
B物质溶解度/g | 32 | 35 | 40 | 45 | 55 |
（1）请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线_____。
（2）_____℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法。你认为_____同学的方法合理。
（4）40℃时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为_____g。
【题目】现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。关数据记录如下表：
加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量_____。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数_____。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数_____。
