题目内容
【题目】（6分）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）操作1的名称是__________。
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
【答案】(1)小于；(2)过滤；(3) CuSO4、CaCO3；(4) NaNO3；(5) NaNO3；(6) Na2CO3+2 AgNO3=2AgCl↓+ 2NaNO3；NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
【解析】根据向样品加水后得到无色溶液，因为硫酸铜的水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，所以样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙；再根据加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀A，A中加入硝酸后生成气体C，同时得到白色沉淀D，说明D不溶于酸，根据碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳气体，因此样品中一定含有碳酸钠；由于氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于水、也不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸钠，故样品中一定含有氯化钠；因为硝酸钠不和硝酸银、硝酸反应，无法确定；根据推断结果可知：
（1）因为C是二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，pH值小于7；故填：小于；
（2）操作Ⅰ后使固液分离开，所以是过滤的操作；故填：过滤
（3）碳酸钠样品中一定不含有硫酸铜和碳酸钙，故填：CuSO4、CaCO3；
（4）根据碳酸钠、氯化钠与适量的硝酸银反应后的产物可知，滤液B中一定存在的是硝酸钠，故填：NaNO3；
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是硝酸钠；
（6）生成的白色沉淀A中含有碳酸银和氯化银，故反应的化学方程式：Na2CO3+2 AgNO3=2AgCl↓+ 2NaNO3；
NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
试题分析：根据向样品加水后得到无色溶液，因为硫酸铜的水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，所以样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙；再根据加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀A，A中加入硝酸后生成气体C，同时得到白色沉淀D，说明D不溶于酸，根据碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳气体，因此样品中一定含有碳酸钠；由于氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于水、也不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸钠，故样品中一定含有氯化钠；因为硝酸钠不和硝酸银、硝酸反应，所以无法确定，据此推断结果书写物质的化学式，结合其反应原理书写化学方程式，根据二氧化碳溶于水会生成碳酸分析.
考点:实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理及操作方法；溶液的酸碱性与pH大小的关系；盐的化学性质
