题目内容
【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3＝M（NO3）2＋2Ag．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强
D．反应前后M的化合价改变
【答案】B
【解析】该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，A说法正确；铝在化合物中显＋3价，而M（NO3）2中M显＋2价，B说法不正确；M能将Ag置换出来，M的金属活动性比Ag强，C说法正确；反应前M是单质，化合价为0，生成物中M的化合价为＋2价，D说法正确．
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是: __________________。
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g 红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152 s | 35 s |
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________和_____________是否改变。
